Hoe de pH van een ammoniakoplossing Zoek

Wanneer je een sterke base toe te voegen aan water , elke basis molecuul trekt een proton ( H + ) uit elk watermolecuul ( H2O ) , waardoor hydroxide ( OH - ) . De basis van ammoniak ( NH3 ) en water ( H2O ) , bijvoorbeeld , wordt NH4 + en OH - . Chemici drukken de neiging van een basis om dit te doen als de basis - dissociatie constante ( Kb ) van de basis. Hoe groter de waarde kb van een base , de meer basische of basisch is de base . Ammoniak heeft een kb van 1,8 x 10 ^ -5 . Het kennen van de Kb van ammoniak zal u helpen de pH van een ammoniak solution.Things je nodig hebt
Potlood en papier
Wetenschappelijke rekenmachine
Toon meer instructies
1 vinden

Schrijf de basis - dissociatie constante ( Kb ) van ammoniak . Bijvoorbeeld , schrijven: " Kb = 1,8 x 10 ^ -5 . " Het kopen van 2

Schrijf de concentratie in mol per liter ( M ) van een laboratorium of commerciële ammonia. De concentratie van een laboratorium of commerciële ammonia is 14,8 mol per liter . Bijvoorbeeld , schrijven " 14.8 M. "
3

Vind het product van het kb van ammoniak en de concentratie in mol per liter je hebt geschreven met behulp van een wetenschappelijke rekenmachine . Bijvoorbeeld , 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2,664 x 10 ^ -4 .
4

Neem de wortel uit je antwoord met behulp van de rekenmachine . Bijvoorbeeld , ( 2,664 x 10 ^ -4 ) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5

Neem de negatieve log van je antwoord met behulp van de rekenmachine . . . Bijvoorbeeld - log (0.016321) = 1,7872
6

Trek uw antwoord van 14 Bijvoorbeeld , 14-1,7872 = 12,2128 . De pH van de ammoniak- oplossing is ongeveer 12,2 , dat is sterk basische .