Hoe de mis om lading ratio's Zoek

Massaspectroscopie scheidt chemische moleculen en delen van moleculen op basis van hun massa naar verhouding te laden . Bereken de massa van een molecuul of gedeelte van een molecuul ( fragment ) door optelling van de atomaire massa-eenheden ( amu ) van de atomen in het molecuul of fragment zoals gevonden in het periodiek systeem . Wanneer het molecuul passeert de ionisatiekamer , blijkt een positief geladen ionen samen met fragmenten van de moleculen die vorm van het bombardement van electronen . Elk molecuul of fragment van een molecuul gemaakt in de ionisatiekamer beweegt door de spectrometer op basis van de massa om ratio.Things je nodig hebt
Periodiek systeem
Calculator
Toon meer instructies
opladen
1

Bereken het atoomgewicht van de ouder molecuul. Voeg de atoommassa van elk van de atomen in het molecuul samen . Het atoomgewicht van elk atoom op het periodiek systeem . Bijvoorbeeld , als het monster bevat ethanol ( CH3CH2 --- OH ) , dan de ouder molecuul twee koolstofatomen , zes waterstofatomen en een zuurstofatoom . Het atoomgewicht van koolstof is 12,011 , waterstof is 1,0079 en zuurstof is 15.999 . Som de waarden van alle atomen in het molecuul , ( 2 x 12.011 ) + ( 6 x 1,0079 ) + 15.999 = 46.068 .

Bepaal
2 van het spectrum van het monster dat de massa van de hoogste piek is . De hoogste massa waarde piek in het spectrum is de ouder molecuul met een positieve lading . Als er een tweede positieve lading op de oorspronkelijke molecule , dan moet je ook een piek vinden op massa- waarde die de helft van het oorspronkelijke molecule . De lading op een elektron is -1 . Als er een 2 lading op een molecuulion of fragment , vervolgens een piek verschijnt bij massa waarde van de helft van de massa van het fragment of molecuulion .
3

Verdeel de massa van het fragment of molecuulion het aantal ladingen te bezit . Bijvoorbeeld , met ethanol als het monster , de massa verhouding lading is ethanol massa /lading op het molecuulion , dat 46,068 /1 of 46,068 . Als er twee positieve ladingen op het moleculaire ion , dan is de massa op te laden verhouding 46.068 /2 = 23,034 . Een piek zal verschijnen op elke massa verhouding kosten voor moleculaire ionen of fragmenten aanwezig . Een fragment wordt bepaald op dezelfde manier . Neem CH3 - bijvoorbeeld; de massa is 12,011 + ( 3 x 1,0079 ) = 15,034 . De kosten ratio is 15,034 /1 = 15,034 .