Hoe wordt het percentage van de massa waterstof in ammoniumsulfaat Bereken

ammoniumsulfaat wordt het meest gebruikt als meststof , speciaal voor alkalische of basische bodems. Het voegt stikstof , een essentiële voedingsmiddel voor planten , de bodem en vermindert ook de pH door toevoeging van een kleine hoeveelheid zuur . De chemische formule voor ammonium sulfaat ( NH4 ) 2SO4 . Berekening van het percentage waterstof massa is gelijk aan de berekening van het percentage van elk element in een verbinding. Je moet eerst goed te interpreteren de chemische formule om te bepalen welke atomen aanwezig zijn en in welke quantities.Things je nodig hebt
Periodiek systeem van de elementen
Calculator
Toon Meer Instructions

1

Schrijf alle verschillende elementen in de verbinding . Kijk voor de chemische symbolen in de formule . Sommige hebben een letter en sommige hebben twee , maar allemaal beginnen met een hoofdletter . Ammoniumsulfaat stikstof ( N ) , waterstof ( H ) , zwavel ( S ) en zuurstof ( O ) . Kopen van 2

bepalen hoeveel van elk element aanwezig in een molecuul van de verbinding. Als symbool van een element wordt gevolgd door een getal , dat veel atomen aanwezig . Wanneer een nummer volgt haakjes , is het aantal vermenigvuldigd met alles in de haakjes . In dit geval "2" volgt ( NH4 ) wordt vermenigvuldigd met zowel de N en H4 , wat betekent dat er twee stikstofatomen en acht waterstofatomen in de molecule . De " S" wordt niet gevolgd door een nummer, zodat er slechts een zwavelatoom . De " 4 " na het symbool voor zuurstof geeft aan dat er vier zuurstofatomen .
3

Zoek de atomaire massa van elk element in het periodiek systeem en schrijf naast je tally . De atomaire massa van stikstof is 14,0067; waterstof is 1,00794; zwavel is 32.065; zuurstof is 15,9994 .
4

Vermenigvuldig de atomaire massa van elk element door zijn aantal atomen in de verbinding . Er zijn twee stikstofatomen bevat , bijvoorbeeld , dus vermenigvuldigen 14,0067 28,0134 krijgen . Schrijf deze totalen naast uw vorige telling .
5

In alle totalen van stap 4 bij elkaar om de totale atomaire gewicht van de verbinding te krijgen. Ammoniumsulfaat weegt 132,14 atoommassa -eenheden .
6

Verdeel het totale gewicht van alle waterstofatomen die u berekende stap 4 , door het totale gewicht van de gehele samenstelling , die u berekende stap 5 . vermenigvuldig de resulterende decimaal door 100 In het geval van ammoniumsulfaat , waterstof maakt 6,1 procent van het molecuul van het gewicht .