Hoe de pH van 0,1 Mol NaAc Bepaal

NaAc afgekort het natriumzout van azijnzuur met de chemische formule CH3COOH . Sodium acetate ondergaat hydrolyse volgens de volgende vergelijking : CH3COO ( - ) Na + ( + ) + H2O = CH3COOH + Na ( + ) + OH ( - ) . Hydroxide-ionen (OH ) uitgebracht in deze reactie te maken van de oplossing meer fundamentele verhoging van de pH. PH kwantitatief meet de zuurgraad van oplossingen , en is de negatieve logaritme van de concentratie van waterstofionen ( H + ) : pH = -log ( H + ) . Om de concentratie van waterstof-ionen te berekenen rekening houdend met de het product van de concentraties van de ionen H + en OH ( - ) is constant en gelijk aan de ionisatie- constante van water.Things je nodig hebt
Calculator
Toon Meer Instructions
1

Verdeel de ionisatie- constante van water ( 10 ^ -14 ) door de dissociatie constante van azijnzuur om de hydrolyse constante berekenen. De dissociatie constante van dit zuur is 1,77 x 10 ^ -5 en dus de hydrolyse constante is 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5.65 x 10 ^ -10 . Kopen van 2

Noteer de vergelijking die evenwichtsconcentraties moleculen beschrijft de reactie van hydrolyse :

[ OH ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( hydrolyse constant )

Merk op dat de concentraties worden aangeduid met de vierkante haken .
3

Duiden de onbekende concentratie van hydroxide-ionen (OH ) als " X " om de equlibrium concentratie vergelijking converteren naar de wiskundige vorm te merken ook dat de concentraties van [ OH ] en [ CH3COOH ] gelijk aan elkaar als volgt uit de dissociatie reactievergelijking :

x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

The bepaalde concentratie van acetaat CH3COO- 0,1
4

Vermenigvuldig beide zijden van de wiskundige vergelijking met 0,1 als volgt : .

( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5.65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 of

x ^ 2 = 5.65 x 10 ^ -11 .
5

Neem de vierkantswortel van het aantal 5,65 x 10 ^ -11

[ OH ] = vierkantswortel ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6
6

Verdeel de ionisatie . de concentratie van hydroxide -ionen berekenen constante van water ( 10 ^ -14 ) door de concentratie van hydroxide -ionen om de concentratie van waterstofionen ( H + ) in de oplossing te berekenen:

10 ^ ( - 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ ( - 9 ) .
7

Neem de logaritme van de concentratie van waterstofionen en dan vermenigvuldigen met -1 om de pH te berekenen . De pH van de NaAc oplossing is ( -1 ) x log ( 1.3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8.9 ) = 8,9 .