Hoe de osmolariteit bepalen

osmolariteit is een maat voor de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing . Osmolariteit wordt gemeten in osmoles opgeloste stof per liter of Osm /L . Het verschil tussen osmolariteit en molariteit is dat osmolariteit is de maat van de molen opgeloste atomen tegenover mol opgeloste stof als geheel . Het idee van osmolariteit ontstaat doordat soms een opgeloste stof in een oplossing dissocieert . Dat is , de moleculen kan splitsen in hun samenstellende atomen . Instructies
Osmolariteit van een mengsel
1

Meet de hoeveelheden van elke component in het mengsel . Kopen van 2

Bepaal het aantal osmoles per eenheid van de maatregel, die zijn deeltjes die niet zal distantiëren wanneer ontbonden .
3

Vermenigvuldig de osmoles per eenheid /maat voor elke stof door het volume van die stof . Bijvoorbeeld als een oplossing aangevuld drie stoffen , een met een volume van 50 liter en een osmoles per eenheid /maat 2 osmoles per liter , een met 10 L en 4 Osm /L en een met 5 L en 2 Osm /L , wordt de hoeveelheid bij elke stof door zijn Osm /l . Dus , ( 50 L * 2 Osm /L ) = 100 Osmoles , ( 10 L * 4 Osm /L ) = 40 Osmoles en ( 5 L * 2 Osm /L ) = 10 Osmoles .
4

samen Voeg de waarden van osmoles de osmolariteit van het gehele mengsel bepalen . Als bijvoorbeeld drie componenten van een mengsel bevatten 100 Osmoles , 40 en 10 Osmoles Osmoles , het gehele mengsel bevat ( 100 Osm + 40 + 10 Osm Osm ) = 150 Osm .
Osmolariteit van molariteit
5

In het totaal aantal atomen per molecuul van stof . Bijvoorbeeld , MgCl2 drie atomen , 1 Mg atoom en 2 Cl atomen .
6

Meet de molariteit van de oplossing . Molariteit gelijk aan het aantal mol van een opgeloste stof ( de stof wordt opgelost ) gedeeld door het aantal liters van de gehele oplossing .
7

Vermenigvuldig de molariteit van de oplossing door het aantal atomen per molecule . Bijvoorbeeld , een oplossing van MgCl2 , NaCl en glucose met een molariteit van 3 M en ( 1 Mg + 3 + Cl 1 Na + 1 glucose ) = 6 atomen wordt . ( 3 M * 6 atomen ) = 18 Osm