Hoe de stabiliteit van een Atom basis van het aantal protonen en neutronen beschrijven

Elementen worden gedefinieerd door hun atoomnummers , gelijk aan het aantal protonen /elektronen en het massagetal , het gehele getal afgerond het atoomgewicht dat gelijk aan de protonen plus neutronen . Isotopen zijn versies van de elementen die een verschillend aantal neutronen hebben; behouden ze het atoomnummer , maar niet de atomaire gewicht /massa- nummer . Isotopen worden gelabeld als zijnde stabiel of instabiel , met onstabiele elementen vatbaar voor verval en afbraak. Hoewel de exacte aard van wat maakt een atoom stabiel of instabiel blijft onbekend , zijn er een aantal algemene vuistregels die een atoom min of meer stabiel te maken. Instructies
1

Bepaal de verhouding tussen neutronen en protonen ( neutronen /protonen ) en controleren op hoe dicht het antwoord is op 1 , en merkt op dat hoe kleiner het atoomnummer van het element , hoe dichter bij de 1 antwoord dient te zijn . Mark iets hoger dan 1.518 automatisch als instabiel als dat is de verhouding van de zwaarste bekende isotoop . Kopen van 2

Controleer of het aantal van zowel protonen en neutronen zijn zelfs of als ze zijn allebei vreemd. Atomen met even nummers van protonen en neutronen stabieler zijn dan atomen met een oneven aantal protonen en neutronen .
3

Stel vast of het aantal protonen en /of neutronen is gelijk aan een van de zogenaamde genaamd " magische getallen " 2 , 8 , 20 , 28 , 50 , 82 of 126 een atoom met protonen en neutronen gelijk aan magische nummers bijzonder stabiel terwijl die staan ​​voor de protonen of neutronen gelijk aan magisch getal minder stabiel ( maar nog steeds stabiel ) .