Hoe figuur de atoommassa van Isotopen

Elk atoom bestaat in verschillende vormen . Een van de soorten variatie is het gevolg van veranderingen in de kern . Een atoom bestaat uit elektronen rond een kern van protonen en neutronen . Isotopen zijn atomen die hetzelfde aantal protonen en elektronen maar een verschillend aantal neutronen in de kern hebben . De atomaire massa van een isotoop is dicht aan de som van de massa van alle onderdelen , dus het is niet al te moeilijk te berekenen . Instructies
1

Zoek een isotoop van belang . Als je niet al een isotoop in het achterhoofd, kunt u zoeken door middel van online bronnen , zoals de Berkeley Laboratory Isotopen Project Periodic Table van isotopen.

Bijvoorbeeld , je zou de 16 - neutron isotoop van silicium halen . kopen van 2

Zoek het atoomnummer van het isotoop . Het atoomnummer kan direct worden gevonden uit het periodiek systeem. Het atoomnummer is hetzelfde , ongeacht het aantal neutronen in een isotoop .

Bijvoorbeeld , het atoomnummer van silicium is 14
3

Vermenigvuldig het aantal neutronen door de atomaire massa van een neutron . 1,00728

Voor dit silicium isotoop , zou dit 16 x 1,00728 = 16,11648
4

Vermenigvuldig het atoomnummer van de atomaire massa van . . een proton , 1,00866 , en de atomaire massa van een elektron : 0.00055

Nogmaals , het voorbeeld is dit 14 x 1,00866 = 14,12124; en 14 x 0,00055 = 0,00770 .
5

In de massa berekend in stap 3 en 4

Voor het voorbeeld , dit is 30,24542 .