Het deel van de chemie dat zich bezighoudt met de relatieve concentraties van chemische stoffen in de reacties wordt stoichiometric genoemd

hoe de aanvankelijke concentratie van aceton berekenen . Werken stoichiometric problemen is een goede gewoonte om je te helpen basischemie leren. Aceton is een mogelijk voorbeeld . Als je een reactie met aceton waar jij de hoeveelheid van het product aanwezig is bij evenwicht , de hoeveelheid aceton resterende bij evenwicht en de vergelijking voor de reactie , kan je achteruit werken om erachter te komen hoeveel aceton moet oorspronkelijk aanwezig zijn geweest . Instructies
1

Noteer de chemische vergelijking voor de reactie die plaatsvindt . Het zuur gekatalyseerde bromering aceton , bijvoorbeeld als volgt :

C3H6O + Br2 --- > C3H5BrO + HBr kopen van 2

Bepaal de verhouding tussen de moleculen van aceton aan moleculen van biologische producten . In de zuur gekatalyseerde bromering aceton , bijvoorbeeld , neemt een molecule aceton een molecuul broomaceton maken , zodat de verhouding 1 : . 1
3

Vermenigvuldig het aantal mol product aanwezig bij evenwicht met de ratio. Als er 100 mmol broomaceton bij evenwicht , bijvoorbeeld , zou je vermenigvuldigen met 1 tot 100 mmol aceton nodig om ze te verkrijgen .
4

Opslaan het aantal mol aceton blijven bij evenwicht te het resultaat van de eerste stap . Als er 50 millimol aceton resterende bij evenwicht , bijvoorbeeld , zou je dit toe te voegen aan 100 tot 150 millimol oorspronkelijk aanwezig te verkrijgen .
5

Verdeel het uiteindelijke aantal mol van het totale volume van de uitgangspunten oplossing ( zoals gemeten in liters ) bij de beginconcentratie van aceton verkrijgen . Als je begonnen met een 500 ml oplossing , bijvoorbeeld , zou je 500 ml naar liter zetten door te delen door 1000 tot het verkrijgen van 0,5 , dan verdeel het aantal mol ( 0,15 ) van aceton met dit bedrag aan een initiële concentratie van 0,3 mollen te verkrijgen per liter .