Welk effect heeft de toevoeging van een katalysator op een chemische reactie bij Equilibrium

? Katalysatoren maken het leven mogelijk te maken. Zonder eiwit katalysatoren genaamd enzymen , zou de reacties die de cellen nodig hebben om te functioneren te langzaam of niet zou plaatsvinden . Katalysatoren zijn ook belangrijk voor chemici werken om nieuwe producten te synthetiseren of om bestaande syntheses efficiënter . Wanneer het denken over hoe deze katalysatoren werken , is het belangrijk te beseffen dat de katalysator het evenwicht van een chemische reactie niet verandert - het alleen helpt het systeem sneller te zijn . Katalysatoren &Life

combineren sucrose ( tafelsuiker ) en zuurstof tot koolstofdioxide en water te maken is een spontane reactie . Als je gewoon gemengd suiker en lucht in een pot bij kamertemperatuur echter niet zou voordoen . Veel van de reacties van levensbelang zijn gemeen dat zij zeer traag onder de omstandigheden in cellen . Daarom katalysatoren zijn absoluut essentieel; door het versnellen van deze reacties , ze cellen in staat stellen om de moleculen die ze nodig hebben om te functioneren te produceren .
Equilibrium

Chemisch evenwicht is het punt wanneer een reactie wordt nog steeds optreedt , maar de concentratie van de reactanten en producten is niet meer te veranderen , omdat het omgekeerde en voorwaartse reacties gebeuren op gelijke tarieven. Het product - reagens verhouding bij evenwicht bepaald door de thermodynamica van de reactie - de relatieve stabiliteit van de reactanten en producten . Een katalysator heeft geen invloed op de evenwichtsconcentraties . Dus als je een katalysator toegevoegd aan een systeem dat reeds bij evenwicht , zou er geen verandering zijn.
Reactiesnelheid

Katalysatoren niet het evenwicht veranderen , maar ze haasten dingen , zodat je sneller naar het evenwicht . Neem sucrose , bijvoorbeeld. Onder normale omstandigheden in je cellen , doet sucrose niet breken snel genoeg om de energie je cellen nodig hebben leveren . Door het gebruik van enzymen , je cellen versnellen de afbraak van sucrose , dus het gebeurt veel sneller . Tegelijkertijd , de enzymen zorgen dat dit proces gebeurt op een gecontroleerde manier door een reeks kleine stappen die efficiënt kan worden geregeld .
Mechanism

Uiteindelijk is de rol van een katalysator om een ander mechanisme voor de reactie verschaffen - een mechanisme dat is sneller dan die anders zou plaatsvinden . Zuren en basen zijn belangrijk katalysatoren in veel industriële processen ( zwavelzuur , bijvoorbeeld , is een bruikbare katalysator in vele reacties ) . Overgangsmetalen zoals ijzer en platina zijn ook belangrijk katalysatoren; de katalysator in je auto , bijvoorbeeld , maakt gebruik van een platina katalysator voor de omzetting van koolmonoxide en onverbrande koolwaterstoffen naar CO2 versnellen , waardoor de hoeveelheid van deze stoffen verminderen in de uitlaatgassen.