Wat is een chemische reactie die energie absorbeert in de vorm van warmte beschreven aangezien

? Een chemische reactie is de transformatie van een of meer chemische stoffen , genaamd " reactanten , " in een andere reeks van chemische stoffen , genaamd " producten. " Chemische reacties omvatten de breuk en vorming van chemische bindingen , en dit heeft een bijbehorende energieoverdracht . De algemene richting van de energieoverdracht , die afhankelijk van de individuele chemische reactie en de bindingen gebroken en gevormd is of uit de omgeving . Chemische reacties die energie uit de omgeving zijn " endotherm " genoemd. Endotherme reacties

Endotherme chemische reacties absorberen energie uit hun omgeving . Meestal reacties veroorzaken de omgeving en het reactiemengsel afneemt temperatuur . Thermische energie wordt uit de omgeving en omgezet in chemische energie , die wordt opgeslagen in de chemische bindingen van de producten .

Sommige endotherme reacties hun energie uit andere dan warmtebronnen . Bijvoorbeeld , elektrolyse , wordt elektrische energie gebruikt om een ​​chemische reactie te rijden; en in de fotosynthese in planten , wordt de extra energie uit zonlicht geabsorbeerd door de plant groene bladeren .
exotherme reacties

exotherme chemische reacties dragen energie aan hun omgeving . Deze reacties leiden tot de omgeving en het reactiemengsel stijgen in temperatuur . In exotherme reacties , zijn meer chemische bindingen gebroken dan gemaakt . Omdat chemische bindingen energie opslaan , wordt deze energie vrij in de vorm van thermische energie - warmte - aan de omgeving

Voorbeelden van exotherme chemische reacties verbranding ( bijvoorbeeld in een auto motor ) en de neutralisatie reacties die . optreden tussen zuren en logen , zoals azijn ( azijnzuur ) en soda ( natriumbicarbonaat ) .
omkeerbaar of onomkeerbaar Reacties

Naast alle chemische reacties die ofwel exotherme of endotherme , kunnen chemische reacties worden geclassificeerd als " omkeerbaar " of " onomkeerbaar. " In irreversibele reacties kunnen de producten niet rereact de reactanten vormen .

Anderzijds , in een omkeerbare reactie producten kunnen rereact de oorspronkelijke reactanten . Dit heeft echter gevolgen voor of chemische reactie endotherm of exotherm . Indien bij de voorwaartse reactie van een reversibele reactie is exotherm , dan de omgekeerde reactie endotherm is , en vice versa
exotherme en endotherme reacties in industriële

In het laboratorium , de kennis van de vraag of een bepaalde reactie is exotherm of endotherm nuttig kan zijn . Maar op industriële schaal is het zeer belangrijk .

Bijvoorbeeld een endotherme reactie in het laboratorium waarschijnlijk in staat om voldoende energie uit een kleine warmtebron , zoals een bunsenbrander . Echter wanneer de reactie wordt opgeschaald tot industriële schaal , is een veel grotere , duurdere en gevaarlijke warmtebron vereist .

Exotherme reacties in het laboratorium , de warmte kan meestal worden opgenomen door de omgeving , maar op industriële schaal veel meer thermische energie vrij , en dat is veel moeilijker om veilig te behandelen .