Manieren om Groep de elementen van het Periodiek Systeem

Het periodiek systeem is een manier van het organiseren van elementen op basis van hun atomaire structuur en fysische eigenschappen . Zodra u de betekenis van de lijnen en kolommen te begrijpen , wordt het vrij gemakkelijk om je weg deze schijnbaar mysterieuze blok van letters en cijfers te vinden. Voor een visuele representatie van het periodiek systeem evenals informatie over de verschillende elementen , zie bronnen . Orbits

Alle atomen elektronen die rond hun kern . Het elektron orbitale verwijst naar hoe ver van de kern een elektron . De horizontale rijen in de periodieke tabel geven het aantal orbitalen een element heeft . De elementen in het bovenste --- waterstof en helium --- slechts een elektron orbitale , terwijl elementen op de tweede regel twee , en onder de zeven , die het maximum aantal bekende orbitalen elk element . Deze lijnen worden " periodes ", vandaar de naam genaamd " periodiek systeem . "
Groepen

De verticale kolommen op de tafel worden groepen genoemd . De groep een element is in geeft aan hoeveel elektronen heeft in zijn buitenste orbitaal . Dus de eerste kolom van de tabel , die elementen zoals lithium en kalium bevat , heeft een elektron in het buitenste orbitaal . De tweede kolom heeft twee . Echter, dit systeem slaat de middelste tien kolommen , met alleen de twee kolommen aan de rechterkant en de zes uiterst links . Twee onderstaande bijzondere rijen niet in groepen vallen keurig ook niet.
Overgangsmetalen

Het middelste gedeelte van het periodiek systeem ( de een die niet passen in groepen ) en twee rijen eronder --- elementen 57 tot 103 --- zogenaamde overgangsmetalen . De elektronen van overgangsmetalen niet passen in hetzelfde patroon als de andere elementen . Zij hebben meer elektronen in bepaalde orbitalen dan moeten en zich op verschillende manieren . Overwegende dat de eerste 18 elementen volgen set regels , zijn overgangsmetalen niet gemakkelijk uitgelegd of beschreven .
Families

Een andere manier van groeperen van elementen is niet door hun atomaire structuur van hun fysische eigenschappen . Dit kan de dichtheid , koken of smeltpunt en het vermogen om warmte of elektriciteit te geleiden zijn. In de meest eenvoudige termen , elk element ofwel een metaal of een gas . Vanaf de linkerkant van de tafel , je hebt alkalimetalen , zacht glanzend metalen die exploderen in water; aardalkalimetalen , die calcium en magnesium omvat; overgangsmetalen; meer metalen en mineralen zoals koolstof en silicium; halogeen gassen; en inerte gassen , geheel rechts . Halogeengassen gemakkelijk te reageren op en te combineren met andere elementen , terwijl inerte gassen niet.