Hoe de Element Locatie in het Periodiek Systeem van invloed op hun fysieke en Chemische eigenschappen

In de vroege jaren 1800 , chemici gemerkt dat wanneer de elementen worden geschikt door atoomgewicht , of massa , ze vertonen een geregelde, periodieke herhaling van de chemische eigenschappen en fysische eigenschappen . De tabelvorm van het periodiek systeem probeert de gevarieerde set van elementen passen in een logisch patroon . Het eerste periodiek systeem werd ontwikkeld door Julius Meyer en Dmitri Mendelejev in 1869 . In de 21e eeuw , het periodiek systeem blijft groeien als nieuwe elementen worden ontdekt en toegevoegd . Organisatie

In 1913 , de moderne periodiek systeem van de elementen is ontstaan ​​toen Henry Moseley regelde de elementen volgens het aantal protonen in de kern . Een tabel georganiseerd door het verhogen van atoomnummer aangeboden preciezer en nauwkeuriger te bestellen . De elementen worden in kaart gebracht in de kolommen genoemd groepen of families . Een of twee letters worden gebruikt om elk element te wijzen . Elk element in de familie deelt chemische en fysische eigenschappen met de andere leden .
Groepen

Elke kolom in het periodiek systeem is geclassificeerd als een groep van soortgelijke elementen met vele gemeenschappelijke kenmerken . Groep 1 bevat zacht , zilver , alkalimetalen zoals lithium , natrium en kalium . In zeldzame gevallen , zoals bij Jupiter kern waterstof een alkalimetaal worden . Groep 2 omvat de aardalkalimetalen , zoals magnesium en radium . Andere leden van de hoofdgroepen zijn boor, koolstof , stikstof , chalcogeen en halogeen , en de edelgassen . De andere groepen zijn de zogenaamde overgangsmetalen .
Patronen

Het periodiek systeem wordt verder onderverdeeld in drie blokken van elementen met gelijkaardige valentie configuraties , of elektrische positief of negatieve ladingen van de elektronen van het atoom buitenste schil van banen . De kosten bepalen reactiviteit met andere elementen om verbindingen te vormen. De horizontale rijen elementen perioden genoemd . Elk element in de hele rij bevat nog een elektron en proton . Bewegen over de rij , de extra elektron beïnvloedt de reactiviteit van het element. Elementen periodiek morph van metalen niet- metallische eigenschappen tot een stabiele , niet-reactieve elektronenconfiguratie bereikt . De toevoeging van een andere elektron maakt het element reactieve en metallic weer .
Periodiciteit

De opstelling van de elementen in het periodiek systeem illustreert de periodiciteit van de elementaire eigenschappen . Het vermogen van elementen co - valent vormen , ionische bindingen met andere elementen zijn gebaseerd op periodieke herhalingen van valentie elektron configuraties . Atomen stabiele verbindingen door te geven , het delen of het aanvaarden van een valentie elektron totdat beide atomen vormen een complete , volledige buitenste schil . Elektronegativiteit en reactiviteit van een element afneemt als je verticaal naar beneden een kolom te verplaatsen . Zeer elektronegatieve atomen gemakkelijk accepteren binding elektronen , maar ze niet gemakkelijk delen voor reactieve covalente bindingen . Fysische eigenschappen zoals smelt-en kookpunt stijgen als je naar beneden een kolom groep .