Wat Zouten Do Zoutzuur & Zwavelzuur AGF

? Wanneer de meeste mensen horen " zout ", denken ze van kruiden of frieten . Een chemicus echter zout verwijst naar een ionische verbinding gecreëerd wanneer een zuur reageert met een base . Zoals je je kunt voorstellen , zijn er veel verschillende bases je kon mengen met zoutzuur of zwavelzuur , dus er zijn veel verschillende zouten je kon produceren . Sommige van deze zouten zijn gewone huishoudelijke en industriële producten . Zwavelzuur Zouten

Zwavelzuur is het meest geproduceerde anorganische industriële chemische stof in de wereld . De chemische formule H2SO4 , dus wanneer het reageert met een base zoals natriumhydroxide , vormt een zout genoemd sulfaat , die sulfaationen bevat ( SO4 , met een lading van -2 ) . Er zijn veel verschillende sulfaatzouten . Combineren natriumhydroxide met zwavelzuur , produceert bijvoorbeeld natriumsulfaat of natrium bisulfaat . Kaliumhydroxide en zwavelzuur opbrengst kaliumsulfaat . Ammoniak en zwavelzuur produceren ammoniumsulfaat . Koper ( II ) oxide en zwavelzuur maak koper ( II ) sulfaat . Magnesiumsulfaat en calciumsulfaat komen vaak zouten van zwavelzuur en
Zoutzuur Zouten

De zouten van zoutzuur zijn talrijk - . Net als met zwavelzuur , kunt u waarschijnlijk vinden een aantal van hen rond uw huis . De meest voorkomende is natriumchloride - tafelzout - die is gevormd in het laboratorium door het combineren van natriumhydroxide met zoutzuur . Andere gebruikelijke zouten omvatten calciumchloride , kaliumchloride , magnesiumchloride , lithiumchloride , ammoniumchloride en barium chloride; deze kan worden geproduceerd uit baseert, zoals calciumcarbonaat , kalium hydroxide , magnesium hydroxide , lithiumhydroxide , ammoniak en barium hydroxide , respectievelijk .
Algemene regels

altijd de voorkeur om te gaan van sterker zuur + sterkere basis --- > zwakker zuur + zwakke base . Dus als je een sterk zuur te combineren met een zwakke base , je meestal al een zuur zout , dat wil zeggen , een zout dat is zwak zuur . Meng zoutzuur ( sterk zuur ) met ammoniak ( een zwakke base ) en u ammoniumchloride , een zwak zure zout krijgen . Als u zoutzuur met natriumhydroxide ( een sterke base ) mix , daarentegen , krijgt een neutraal zout , NaCl , die niets doet om de pH van de oplossing . Het toevoegen van zoutzuur om de zwakke base natriumbicarbonaat of bicarbonaat , met natriumchloride; het maakt ook koolzuur , maar omdat koolzuur in evenwicht is met opgelost CO2 , een groot deel van het overtollige koolzuur afgebroken tot CO2 en bellen uit de oplossing .
Toepassingen van Common Zouten

Calcium chloride is een populaire ontdooier voor wegen , trottoirs en opritten . Magnesiumsulfaat is verkrijgbaar bij uw plaatselijke supermarkt , waar u waarschijnlijk vindt het bestempeld als Epsom zout . Sommige sulfaten voorbeeld als meststof , met name kaliumsulfaat en ammoniumsulfaat; de laatste is ook bruikbaar in de biochemie als een manier om eiwitten uit een oplossing te precipiteren door het verhogen van de zoutconcentratie . Kalium chloride is nuttig voor meststoffen en ook voor geneesmiddelen; de meest ongewone toepassing is als een dodelijke injectie in executies .