Welke pH niveaus zijn Strong &beschouwd; Zwakke

? Zuur of base sterkte verwijst naar de mate waarin een chemische stof in ionen in aanwezigheid van water . De logaritmische pH-schaal dient als een indicatie van de concentratie van gedissocieerde ionen , met waarden variërend van nul tot 14 Zuiver water een neutrale pH van 7 De logaritmische aard van de pH- schaal aangeeft dat de zuurgraad of basiciteit vermenigvuldigt met een factor 10 voor elke pH interval . Sterke zuren

algemeen een sterk zuur een pH van ongeveer nul tot 3 Hoe sterker het zuur , hoe beter het dissocieert in een waterige oplossing vrijgeven meer kationische waterstof ( H + ) ionen. Voorbeelden van sterke zuren omvatten zoutzuur ( HCl ) , broomwaterstofzuur ( HBr ) , perchloorzuur ( HClO4 ) en zwavelzuur ( H2SO4 ) . Echter, omdat pH meet de hoeveelheid waterstofionen vrij in oplossing , zelfs een zeer sterk zuur een hoge pH lezing indien de concentratie zeer verdund is . Bijvoorbeeld , een 0.0000001 molair HCl oplossing een pH van 6,79 . Als een sterk zuur , HCl vertoont 100 procent dissociatie , maar de extreem lage concentratie van waterstofionen het releases in dit geval geeft het een bijna neutrale pH .
Zwakke zuren

Een zwak zuur , anderzijds , niet volledig ioniseren . Het geeft relatief lage concentraties waterstofionen in een waterige oplossing , resulterend in een pH bereik van ongeveer 5 tot net onder 7 Voorbeelden omvatten azijnzuur ( CH3COOH ) , het hoofdbestanddeel van azijn en mierenzuur ( HCOOH ) , het zuur verantwoordelijke voor de angel van de mier beten . Nogmaals, er zijn uitzonderingen op deze algemene pH-bereik . Een voldoende geconcentreerd zwak zuur kan nog steeds een lage pH uitlezing . Een 1,0 mol CH3COOH -oplossing , bijvoorbeeld , heeft een pH van 2,37 .
Sterke basen

Net als sterke zuren , een sterke basis distantieert bijna volledig in het water; echter releases hydroxide (OH ) ionen dan H + . Sterke basen zeer hoge pH -waarden , meestal ongeveer 12 tot 14 Bekende voorbeelden van sterke basen omvatten bijtende soda of natriumhydroxide ( NaOH ) , en loog of kaliumhydroxide ( KOH ) . Hydroxiden van alkali of groep 1 metalen zijn over het algemeen sterke basen .
Zwakke basen

De pH van een zwakke base valt ergens tussen de 7 en 10 Net als zwakke zuren , zwakke bases geen volledige dissociatie ondergaan; in plaats daarvan , de ionisatie is een twee-weg reactie met een duidelijke evenwichtspunt . Hoewel sterke basen vrij hydroxide -ionen via dissociatie , zwakke basen genereren hydroxide -ionen door reactie met water . Ammoniak ( NH3 ) en methylamine ( CH3NH2 ) zijn voorbeelden van zwakke basen .