Hoe wordt de dampdruk van een vloeistof naar Temperatuur gerelateerde

De beste manier om de principes van de dampspanning te tonen is om een ​​ketel op de kachel zetten . Bij de demonstratie voorbij is , kan je een beter begrip van deze essentiële chemische principe worden aangevuld met een lekker kopje thee . Als je het water , de dampdruk van de vloeistof toeneemt verwarmen. Als de dampdruk van de druk van de atmosfeer komt , het water begint te koken . Giet het water in het kopje met het theezakje en laat het steil voor een paar minuten . Dat is al de tijd die het kost om te leren over de dampspanning . Temperature

De temperatuur van een vloeistof is een maat voor de gemiddelde hoeveelheid energie bezeten door de moleculen in die vloeistof. Elke individuele molecuul kan aanzienlijk minder energie dan gemiddeld , of aanzienlijk meer bezitten . Sommige van deze hoogenergetische moleculen kunnen ontsnappen uit de vloeistof lob. Dit is de reden waarom een vloeistof verdampt ook al is het ver onder het kookpunt .
Vapor Pressure

Als u de vloeistof te verwarmen in een gesloten omgeving , die zeer energieke moleculen dat ontsnapt uit de vloeistof zijn niet vrij om te wandelen, maar worden gevangen in de beperkte ruimte boven het oppervlak van de vloeistof . Sommigen van hen zullen opnieuw in de vloeibare fase , terwijl andere moleculen gelijktijdig zijn ontsnapt uit het. De moleculen in de dampfase oefenen een druk uit op de zijkant van de houder . Dit is de dampdruk .
Equilibrium

Een vloeibaar gehouden op een vaste temperatuur onder het kookpunt kan een evenwicht bereiken waarbij het ​​aantal moleculen ontsnappen gelijk aan het aantal opnieuw in de vloeibare fase . Als de temperatuur laag is , zal het aantal moleculen in de gasfase boven het oppervlak laag wanneer dit evenwicht wordt vastgesteld . Bij een hogere temperatuur er meer moleculen in de dampfase bij evenwicht . Stijgt de dampspanning , de temperatuur stijgt
Boiling

Water kookt bij 212 graden Fahrenheit in een standaard atmosfeer druk.; kookt bij een lagere temperatuur als de druk lager is . Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampdruk gelijk is aan de atmosferische druk . Als je wilde om uw kopje thee te maken op de top van de Mount Everest , zou u een aantal problemen . De druk is veel lager op grote hoogte , dus als je het water op te warmen , de dampdruk gelijk is aan de omringende atmosferische druk bij een lagere temperatuur dan het zou op een lagere hoogte en je thee zal niet zo heet zijn . Je nodig hebt om snel te drinken voordat het afkoelt nog meer .