Hoe equivalentiepunt Titratie bepalen

Titratie is een methode chemie gebruikt om de concentratie van een chemische reactant bepalen bij een oplossing genaamd de analyt . De titratie equivalentiepunt --- ook bekend als het stoichiometrische punt --- van een chemische reactie optreedt bij een toegevoegde titrant gelijk aan het aantal mol van de analyt . Op dit punt de analyt geneutraliseerd of titrant reageert met het analyt . Zodra de titratie is voltooid en het eindpunt is bereikt , moet de hoeveelheid titrant verbruikt bij de chemische reactie gelijk aan de gelijkwaardigheid point.Instructions
1

Gebruik gegeven informatie , zoals de concentratie van het zuur of base in de analyt en de hoeveelheid analyt in liters , het aantal mol zuur of base in de oplossing . Als deze informatie niet ronduit aan u wordt toegediend , vermenigvuldig de concentratie van het zuur of de base door het aantal liters analyt om de mollen te verkrijgen . Kopen van 2

Bepaal de verhouding voor de reactie tussen de reactanten , de analyt en de titrant . Dit wordt gevonden door vergelijken van het aantal moleculen in een reactant het aantal moleculen in de andere . Zo kan de verhouding een-op - een of meerdere moleculen die nodig zijn voor een molecuul van de andere .
3

Bereken de benodigde hoeveelheid titrant noodzakelijk om de analyt te neutraliseren . Bijvoorbeeld , indien de verhouding tussen titrant en analyt een-op - een , u een mol titrant nodig per een mol analyt .
4

Deel dit getal de hoeveelheid benodigde titrant door de molariteit van de titrant . Het resultaat is de hoeveelheid titrant nodig analyt neutraliseren . Dit is de titratie equivalentiepunt .