Wat is een molverhouding

? Scheikundigen mol te houden van de relatieve hoeveelheden chemicaliën die samen als reagentia worden gevormd als producten in reactie houden . Hierdoor kunnen zij gemakkelijk berekenen de optimale verhouding waarin chemicaliën moeten worden gemengd , zodat er geen afval . Molaire verhoudingen zijn een manier van het gebruik van informatie over een chemische reactie om ervoor te zorgen dat u het mengen van chemicaliën in de juiste verhoudingen . The Mole

De mol is de officiële metrische systeem eenheid van chemische hoeveelheid. Het staat voor een specifieke , zeer groot aantal atomen of moleculen : 6,02 x 10 ^ 23 en wordt soms ook wel getal van Avogadro . De mol is nuttig omdat de hoeveelheden atomen of moleculen betrokken bij chemische reacties is meestal groot en moeilijk te bijhouden . Voor slechts 12 gram CO bevat een mol atomen . Aangezien mollen zijn evenredig met atomen of moleculen , scheikundigen gebruiken ze vaak voor het bijhouden van chemische hoeveelheden te houden.
Reactievergelijkingen

De vergelijking van een chemische reactie is een schriftelijke samenvatting van die bepaalde reactie . Het bevat een grote hoeveelheid informatie . Het toont welke chemicaliën reageren en die worden gevormd als resultaat . Bijvoorbeeld wordt de verbranding reactie van methaan met zuurstof tot kooldioxide en water geschreven als CH4 + O2 - > CO2 + H2O . Een evenwichtige vergelijking toont ook de exacte verhoudingen waarin de chemische stoffen reageren of worden gevormd .
Balanced Reacties

In een chemische reactie , atomen worden herschikt , maar niet gecreëerd of vernietigd . Dit betekent dat de atomen gaan op de reactie , aan de linkerkant van de vergelijking moet de atomen gaan aan de rechterkant als producten gelijk . Een vergelijking die coëfficiënten toegevoegd zodat de hoeveelheid atomen van ieder element gelijk aan weerszijden is bekend als een reactievergelijking . Het voorbeeld vergelijking kan worden in evenwicht gehouden door het herschrijven van het als CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O .
Molverhoudingen

Als je eenmaal een evenwichtige vergelijking, de mol verhoudingen zijn gewoon de verhoudingen tussen de verschillende coëfficiënten van de reactanten of producten . Bijvoorbeeld , de molaire verhouding tussen methaan en zuurstof is 1 : 2 . Dit vertelt je dat je twee keer zoveel mol zuurstof nodig als mol methaan om volledig te reageren beide stoffen . Molverhoudingen kunnen u ook helpen de hoeveelheid product te voorspellen . De molverhouding tussen methaan en koolstofdioxide is 1 : 1 , dus je kunt voorspellen dat het verbranden van een mol methaan zal een mol CO2 produceren

.