Wat zijn de Isotopen van een element

? Een atoom bestaat uit positief geladen protonen en neutraal geladen neutronen in de kern en de negatief geladen elektronen in orbitalen rond de kern. De elementen van het periodiek systeem der elementen worden in volgorde op basis van hun atoomnummers . Atomic cijfers geven aan hoeveel protonen ( en elektronen ) een atoom bevat . Het atoomgewicht , ook weergegeven op het periodiek systeem , is een combinatie van het aantal protonen /elektronen en neutronen . Isotoop Definitie

Als een atoom winsten of elektronen verliest , wordt het een negatief of positief geladen ion . Als een atoom winsten of verliezen neutronen , behoudt een neutrale lading omdat het aantal protonen en elektronen blijft zelfs . Deze neutraal geladen versies van de elementen isotopen genoemd . Vanwege het verschil in neutronen , zullen de atomaire gewicht van de isotoop verschillen van het element , maar het atoomnummer gelijk zal blijven .
Nomenclatuur

Isotopen zijn vernoemd na de elementen ze zijn gebaseerd op, met een koppelteken nummer dat volgt blijkt atomaire massa- nummer van de isotoop 's . Het massagetal is gewoon de atomaire gewicht naar boven afgerond op het dichtstbijzijnde gehele getal . Bijvoorbeeld , zuurstof atoomnummer 8 en een atoomgewicht van 15,9994 , waardoor het massagetal 16 Zuurstof heeft dus 8 neutronen 16-8 = 8 De stabiele isotoop O - 18 heeft een massagetal van 18 en een atoomnummer van 8 , wat betekent dat er 10 neutronen : 18-8 = 10
natuurlijk voorkomende

Als er wordt gezegd dat een isotoop is van nature voorkomende , betekent dit dat het niet de mens gemaakt . Er zijn 339 natuurlijk voorkomende isotopen die elk een bepaald aantal protonen /elektronen en neutronen . Wanneer natuurlijk voorkomende isotopen in een tabel worden weergegeven , wordt het percentage van overvloed meestal opgenomen .
Stabiliteit

Isotopen kunnen stabiel of radioactief zijn. Het verschil is afhankelijk van of de isotoop vervallen tijd . Van de 339 natuurlijk voorkomende isotopen , 225 daarvan worden als stabiel . Merk op dat stabiele isotopen kan in feite verval maar doen dat op zo'n traag tempo , dat het beschouwd als verwaarloosbaar .