Hoe is waterstofbinding belangrijk om Chemistry

? Waterstofbinding optreedt wanneer een waterstofatoom wordt aangetrokken door de elektronegatieve atoom in een ander soort molecuul . De meest gewone negatief geladen atoom dat zich voordoet bij gevonden zuurstof , stikstof en fluor . Hoewel de band niet zo sterk is als een ionische of covalente binding , de waterstofbruggen levert wel een grotere intermoleculaire kracht dan veel andere obligaties . Hoe waterstofbinding
werkt

De negatief geladen atoom dienen als uitgangspunt attractie voor het waterstofatoom wordt aangeduid als de waterstofbrug donor. Wanneer de twee moleculen dicht genoeg te corresponderen , de donor trekt de elektronenwolk rond het waterstofatoom , waarbij het ​​waterstofatoom van een licht positieve totale lading . Waterstof is veel kleiner atoom opzichte van de andere soorten moleculen , zal interageren verdeeld; de daaruit voortvloeiende verschuiving van lading heeft een hoge dichtheid , de vorming van de waterstofbrug
Een voorbeeld : . Water

Een van de meest voorkomende voorbeelden van waterstofbruggen optreedt tussen watermoleculen ( H2O ) . De enkel atoom zuurstof in water bevat twee paren van elektronen , waardoor twee mogelijke plaatsen voor binding met het waterstofatoom van een molecuul water . Hierdoor kan elke watermolecuul potentieel band met vier totaal andere watermoleculen , waardoor elk van de moleculen steeds groter ze elektronen krijgen . Dit is wat de oorzaak van water om zo'n hoog kookpunt hebben , als een grotere temperatuur is nodig om de bindingen te breken .
Wat maakt waterstofbruggen Belangrijk in Water

Het gevolg hebben dat een grotere hoeveelheid energie aan waterstofbruggen verbreken in vloeibaar water bevat interessante chemische milieu -effecten . Een van de belangrijkste daarvan in de dagelijkse praktijk heeft betrekking op waarom zoogdieren zijn in staat om koel te houden door het zweten . Vanwege de grote hoeveelheid warmte nodig is om waterstofbruggen de watermoleculen ' verstoren , de verdamping van zweet kan het lichaam te ontdoen van veel overtollige warmte . Dit heeft ook het effect van het koelen van de grond gebieden in de buurt van grote wateroppervlakten .
Ander gebruik van waterstofbruggen

Hoewel een enkele waterstofbrug is beduidend minder krachtig dan een covalente binding , de aanwezigheid van vele waterstofbruggen interactie samen kan heel belangrijk zijn. Veel andere belangrijke chemische verschijnselen zijn een direct gevolg van deze geaggregeerde plaatsen van waterstofbinding . Zo wordt een dubbele helix van het DNA gefuseerd door waterstofbinding . Als goed, veel antistoffen die ons immuunsysteem tegen ziekte de macht zijn in staat om zich te binden aan de antigenen ze gericht met behulp van waterstofbruggen . Zonder deze zeer fundamentele structuren , zouden we waarschijnlijk niet overleven of zelfs bestaan ​​.