Kenmerken van Oxalate Complexen

Negatief geladen ionen zoals het oxalaat ion kunnen elektronen te doneren aan een positief geladen metaalion en vormen een coördinatie complex. De negatief geladen ionen in het complex worden liganden genoemd . Oxalaat is een belangrijk ligand in anorganische chemie , en veel oxalaat complexen delen bepaalde kenmerken gemeen . Zij spelen ook een aantal interessante , als ongewenst , rollen in de menselijke biologie ook. Oplosbaarheid

Als algemene regel geldt , oxalaat complexen hebben de neiging niet in water oplosbaar zijn. Er zijn uitzonderingen; groep 1 elementen van het periodieke systeem ( kalium, natrium , etc. ) vormen oplosbare zouten oxalaat . De meest beruchte van de onoplosbare oxalaten is calciumoxalaat . Urine bevat normaliter verbindingen bedoeld om te voorkomen dat calcium oxalaat uit het vormen , maar bij sommige patiënten het kristalliseert in de nieren of andere delen van de urinewegen , de vorming van harde knobbels genaamd nierstenen .
Bindingsplaatsen

Veel liganden zoals water alleen binden aan het metaalion in het complex op een site . Oxalaat echter bindt aan een ion op twee plaatsen , met twee van de zuurstofatomen van het oxalaation doneren elektronen centraal metaalion . Om deze reden , chemici noemen het een bidentaatligand ( bi betekenis twee en dentate betekenis getande ) . Soms kan oxalaat ook complexen met een metaalion waarbij andere liganden ook betrokken vormen . Het ijzer ( II ) oxalaat complex , bijvoorbeeld voorzien van twee watermoleculen die ook fungeren als liganden .
Spectrochemische Series

Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg zegt u kunnen niet allebei locatie een elektron en zijn momentum met absolute precisie tegelijk . Toch kunt u berekenen waar in een atoom de elektronen zal waarschijnlijk , en de gebieden van de ruimte waar ze zijn waarschijnlijk te vinden zijn orbitalen genoemd . Als liganden zoals oxalaat binden aan een metaalion , een orbitalen van de ion eindigen in energie van meer dan anderen . Het verschil in energie wordt genoemd het veld splitsen , en het is belangrijk bij het bepalen van de kleur van het complex en de magnetische eigenschappen . Sommige liganden leiden tot een groter gebied te splitsen dan anderen . Ranking liganden in de volgorde van de laagste tot de hoogste veldsplitsing geeft een lijst genaamd de spectrochemische serie . Oxalaat is halverwege de spectrochemische serie , dus het veroorzaakt een grotere ligand veldsplitsing dan chloride of fluoride-ionen , maar een kleiner dan cyanide -ionen of koolmonoxide .
Oxalate Vergiftiging

Sommige soorten planten hoge oxalaat accumuleren in het weefsel , hetzij in de vorm van onoplosbare ijzer of calcium oxalaat complexen of in de vorm van oplosbare kalium en natrium oxalaat zouten . Het oxalaat kan binden aan calcium in het maagdarmkanaal van een dier , die onoplosbare kristallen en afnemende calciumabsorptie . Als alternatief kan oplosbaar oxalaat zouten de bloedbaan en combineren met calcium zijn , kan leiden tot nierfalen indien ingenomen in grote hoeveelheden. Sommige van deze planten kan een mogelijk gevaar voor de veestapel .