Wat is de belangrijkste reden het kookpunt van methanol is hoger dan het kookpunt van methaan

? Methanol is de kleinste en eenvoudigste van de organische verbindingen genaamd alcoholen . Het enige verschil tussen de chemische formule en de formule voor methaan is de aanwezigheid van een extra zuurstofatoom; methaan CH4 terwijl methanol is CH4O . Minor als het lijkt , deze verandering resulteert in een molecuul met heel andere eigenschappen . Het kookpunt is de meest voor de hand liggende verschil . Bij kamertemperatuur methaan gas terwijl methanol een kleurloze vloeistof . Methanol Structuur

koolstofatoom in methanol is gebonden aan drie waterstof en een zuurstofatoom bevat; het zuurstofatoom op zijn beurt verbonden met de vierde waterstofatoom . Het koolstofatoom en de drie waterstofatomen vormen een piramide met de koolstof bij zijn top; het zuurstofatoom en de aangehechte waterstof gepositioneerd als een vlaggenmast en vlag omhoog steken vanaf de top van de piramide . U kunt voorstellen methanol als een tetraëder met het koolstofatoom in het midden , drie van de waterstofatomen en het zuurstofatoom op de hoeken en een waterstofatoom gehecht aan het zuurstofatoom .
Electronegativiteit

Elektronen in obligaties tussen de verschillende elementen worden vaak slecht verdeeld . U kunt een gevoel van hoe ze zullen worden gedistribueerd door het vergelijken van de elektronegativiteit van de twee elementen , dat is een relatieve maatstaf van hun vermogen aan te trekken en vast te houden aan elektronen te krijgen. Als je naar boven en naar rechts over het periodiek systeem in de richting van fluor hoofd , elementen steeds elektronegatief . Zuurstof is veel meer elektronegatief dan zowel koolstof of waterstof , dus het is meer van een elektron varken en heeft de neiging om de gedeelde elektronen dichter blijven aan zichzelf.
Polariteit

Methaan is volledig symmetrisch . Het koolstofatoom vormt het centrum van een tetraëder met een waterstofatoom op elk van de vier hoeken . Koolstof en waterstof hebben zeer gelijkaardige electronegativities , zodat ze de neiging om elektronen bijna even delen. Dit maakt methaan een polaire verbinding - een verbinding zonder lading scheiding . Methanol daarentegen zeer polair . De waterstof verbonden met het zuurstofatoom is elektron - arm en dus enigszins positief geladen , terwijl de zuurstof is elektronenrijke en dus enigszins negatief geladen .
Hydrogen Bonding

ongelijkheid creëert verbindingen genoemd waterstofbruggen tussen moleculen methanol . De waterstofatoom aan een molecuul methanol kan zijn op het zuurstofatoom een andere . Deze interacties zijn lang niet zo sterk als de banden binnen methanol , maar ze helpen om de verschillende moleculen met elkaar te houden . Het kost energie om de waterstofbruggen breken , dus je moet veel meer warmte aan methanol te koken dan je nodig hebt om methaan te koken. Methaan , daarentegen , is niet-polair en heeft geen waterstofbruggen , dus de aantrekkingskrachten tussen moleculen van methaan zijn veel zwakker , en het kookt bij een lagere temperatuur .