Hoe te Fractional Overvloed krijgen van een massaspectrum

Een massaspectrometer is een soort chemisch instrument dat de massa van een enkel atoom kan meten . Introductie van de onbekende verbinding in een bundel elektronen veroorzaakt het verlies van een elektron . Het instrument detecteert de resulterende ionen door de interactie van het ion met een magnetisch veld . Het magnetische veld verandert het pad van de ionen op basis van de massa /. Hoe groter de massa /lading verhouding hoe minder de ion- pad is veranderd . Omdat atomen bestaan ​​in verschillende isotopen , het massaspectrum geeft een piek voor elke isotoop . De omvang van de piek is gecorreleerd aan de overvloed van de isotope.Things je nodig hebt
Massa spectrum
Ruler
Periodiek systeem
Calculator
Toon meer instructies

1

Onderzoek het massaspectrum van een element , die pieken die overeenkomen met de verschillende isotopen van het element zal hebben . Elke piek vertegenwoordigt een van de natuurlijk voorkomende isotopen en de hoogte van de piek overeenkomt met de overvloed van dat isotoop .
2

De hoogte van elke piek in het spectrum . Bepaal de positie van elke piek in het spectrum van de opname van piekhoogten . De positie van de x - as van de grafiek correspondeert met de atoommassa aantal pieken.

Som 3 de totale omvang van de isotoop pieken in het spectrum van het aantal atomen bepalen van het element waarin u geïnteresseerd bent. Bereken de overvloed van elk isotoop door de grootte van de piek van een bepaalde isotoop delen door de som van alle atomen van dat element geteld . Bijvoorbeeld, veronderstel dat u analyseert koper. Er zijn twee isotopen van koper op atomair gewicht eenheden van 62,93 en 64,93 . De tellingen voor de Cu ( 63) isotoop zijn 250 en de graven van de Cu ( 65 ) isotoop zijn 111 . Daarom is de fractionele overvloed van Cu ( 63) is 250 /( 250 + 111 ) = 0,693 en de fractionele overvloed van de Cu ( 65 ) isotoop is 111 /( 250 + 111 ) = 0,307 .
4

Controleer je antwoord door het berekenen van de gemiddelde atoomgewicht van Cu behulp van de vergelijking gemiddelde atoomgewicht van Cu = overvloed van 63 x atomaire gewicht van Cu ( 63 ) + overvloed van 65 x atoomgewicht van Cu ( 65 ) = 0,693 x 62,93 + 0,307 x 65,97 = 43,61 + 20,25 = 63,86 . De literatuur waarde van het atoomgewicht van Cu is 63.546 , dat is minder dan 0,5 procent fout .