Verschil tussen warm en koud Permanganaat

Het permanganaat ion heeft de chemische formule MnO4 - . In dit ion , mangaan heeft een valentie van 7 en de zuurstofatomen dragen acht elektronen . Dit geeft het ion een netto lading van -1 . Deze ionen vaak optreedt met een positief geladen kaliumionen kaliumpermanganaat ( KMnO4 ) vormen . Kaliumpermanganaat heeft desinfecterende eigenschappen en een oxidatiemiddel in laboratoriumexperimenten . De reacties in koud water oplossing verschillen van de reacties in een hete waterige omgeving . Redoxreacties

In een redoxreactie , een stof winsten elektronen , en een andere stof verliest hen. De stof die elektronen winsten wordt verminderd , en de stof die elektronen verliest wordt geoxideerd . De woorden " vermindering " en " oxidatie " combineren om de synthetische woord " redox ", een woord dat chemici uitgevonden om dergelijke reacties te beschrijven .
Oxydatiemiddel

kaliumvorm permanganaat veroorzaakt andere stoffen aan elektronen verliezen, dus wordt een oxidatiemiddel genoemd. In waterige redoxreacties , permanganaat ion verliest gemakkelijk sommige of alle zuurstof en wordt ofwel mangaandioxide of een positief geladen ion mangaan . Het vrijgemaakte zuurstof oxideert andere reactanten die toevallig aanwezig zijn . Bijvoorbeeld , het permanganaat ion oxideert oxaalzuur ( H2C2O4 ) kooldioxide (CO2 ) .
Reactiesnelheid

In sommige reacties , hete permanganaat reageert aanzienlijk sneller dan koud permanganaat . Bijvoorbeeld , de permanganaat ion oxideert het oxalaation terwijl het oxalaat ionen vermindert de permanganaat . De reactie vindt plaats in een zeer zure waterige oplossing . De reactie verloopt zo langzaam bij kamertemperatuur dat beperkte waarde heeft als een laboratoriumexperiment . Echter, na het verwarmen van de oplossing , de stoffen reageren in een bevredigend tempo , volgens de Los Angeles Harbor College.
Hypergolische Reacties

Kaliumpermanganaat vaak dient als een oxidatiemiddel in hypergolische reacties. Een hypergolische reactie is een heftige reactie die meestal spontaan wanneer een geschikte stof in contact komt met een oxidatiemiddel . Een mengsel van ethyleenglycol , propyleenglycol en glycerine is geschikt voor hypergolic reactie . Indien een kleine hoeveelheid van deze stoffen vermengt met vast kalium permanganaat , het mengsel ontsteekt bij temperaturen redelijk warm . Nochtans, zou de reactie niet plaatsvinden bij koude temperaturen , volgens alternatieve brandstoffen research engineer Sam Barros .
Overmatige Oxidatie

In sommige permanganaat experimenten , koude temperaturen noodzakelijk zijn . Bijvoorbeeld etheen de formule C2H4 . Een dubbele binding verbindt de twee koolstofatomen . Wanneer gemengd met kalium permanganaat in een koude oplossing van verdund zwavelzuur , het permanganaat oxideert etheen , die ethyleenglycol wordt . Echter , bij hoge temperaturen , de reactie te ver gaat . Het permanganaat niet alleen ethyleen veranderen in ethyleenglycol . Het breekt de dubbele binding en verder oxideert de reactant , wat resulteert in kooldioxide als een eindproduct , volgens Jim Clark , auteur van " Berekeningen in AS /A Level Chemistry. "