Hoe is een paar molecuulorbitalen Gevormd

? Moleculaire orbitalen zijn wiskundige concepten over de structuur en het gedrag van elektronen in moleculen . Ze zijn een uitbreiding van soortgelijke theorieën die proberen om de beweging van elektronen om een atoomkern verklaren . Enkele atomen en groepen van atomen die een molecule bestaan ​​uit een aantal orbitalen waar de elektronen kan worden gevonden houden . Elk orbitaal heeft een bepaalde energie-niveau en kan een maximum van twee elektronen houden . Molecuulorbitalen vormen van de overlap van minimaal twee atoomorbitalen . Quantum Physics

De kwantumfysica is een tak van de natuurkunde die evolueerde in het begin van de 20e eeuw . Het basisprincipe dat de energie waarover een elektron tijdens zijn beweging rond een kern is een veelvoud van een vaste eenheid genoemd kwantum . De exacte positie van een elektron tijdens de beweging niet bekend . Wetenschappers kunnen alleen het berekenen van de kans op het vinden van een elektron in een driedimensionale ruimte met de naam een orbitale
Electron Eigenschappen

Elektronen zijn subatomaire deeltjes met drie fundamentele eigenschappen : . Lading , massa en draai. Ze hebben een negatieve lading en een massa die is minuscuul vergeleken met de belangrijkste subatomaire deeltjes zoals protonen en neutronen . Als elektronen bewegen , hun lading genereert een magnetisch veld . Het impulsmoment , een soort kracht van dit magnetisch veld is de elektron spin . De spin heeft een specifieke richting voor elk elektron .
Atoomstructuur

elektronen bepalen de structuur van atomen door de wijze waarop zij rondom een ​​kern. De kwantumfysica stelt dat elektronen eerst bezetten de laagste beschikbare energie-niveau. Dit is de grond staat en is de energie -niveau het dichtst bij de atoomkern . Elektronen die orbitalen verder bezetten weg van de kern hebben een hogere energie .
Pauli principe

Oostenrijkse natuurkundige Wolfgang Pauli in 1925 voorgesteld dat geen twee elektronen in een bepaald atoom kunnen dezelfde kwantumtoestand bezetten . Dit betekent dat maximaal twee elektronen kan bewoont een orbitale op voorwaarde dat deze elektronen tegengestelde spins.
Lijmen en antibindende

De eenvoudigste vorm van atomaire orbitaal is de waterstof atoom . Het bestaat uit een kern met een positief geladen proton en een negatief geladen elektron in beweging daarbuiten . Wanneer twee waterstofatomen dichter bij elkaar , de atoomorbitalen beginnen te overlappen . De eerste elektron creëert een lagere energie hoewel stabiele band tussen de twee protonen . Dit is de hechting moleculaire orbitaal . Als de tweede elektron een tegengestelde draai aan de eerste , beweegt in de grondtoestand orbitale en creëert een stabiele waterstofmolecuul . Als het dezelfde spin als de eerste elektron , gaat het naar een hoger energieniveau in de tweede van een paar moleculaire orbitalen , de antibindende orbitale .