De effecten van CO2 op de pH in Lakes

Kooldioxide is een zeer belangrijk gas in meer water - vooral omdat het essentieel is voor de fotosynthese door meer algen en waterplanten . Opgelost CO2 heeft echter ook invloed op de pH van het meer . Veranderingen in CO2-concentratie kan leiden tot meer water pH te variëren met de diepte en in de loop van het jaar . Koolzuur

Wanneer koolstofdioxide oplost in een meer, een groot deel van het reageert met water moleculen koolzuur . Koolzuur vermindert meer water pH. Als er geen andere factoren waren betrokken , zou de CO2 in de atmosfeer en de opgeloste CO2-gehalte in het meer uiteindelijk een evenwicht , waarbij CO2 werd oplossen in het water van het meer net zo snel als opgeloste CO2 ontsnapte bereiken . Bij evenwicht niveaus , zou de CO2-concentratie niet langer veranderen . In werkelijkheid echter , andere factoren een rol spelen , zo heeft opgelost CO2-niveaus zijn meestal niet in evenwicht .
Fotosynthese en ademhaling

Wanneer organismen zoals vis of afbrekers los kooldioxide in het meer als eindproduct van cellulaire ademhaling , verhogen ze de CO2-concentratie en veroorzaken daalt de pH . Fotosynthetische organismen zoals algen , echter , nemen koolstofdioxide , afnemende meer CO2-concentraties en het veroorzaken van de pH stijgen . De pH van meer water is vaak hoger in de zomer , omdat meer algen en waterplanten aanwezig zijn in deze tijd van het jaar .
Thermische
Stratification

meer water pH kan ook variëren met de diepte. Warmer water heeft een lagere dichtheid dan koud water , dus in de zomer een laag van warm water aan het oppervlak van het meer kan vormen; deze laag niet goed mengen met de koudere wateren eronder. Organisch materiaal zoals dode algen zinkt naar de bodem van het meer , waar de bacteriën die ontleden hem los CO2 , toenemende CO2-concentratie en dus het verminderen van de pH in de onderste laag van het water . In de bovenste laag water daarentegen fotosynthetische activiteit hoog , CO2 niveaus lager en pH derhalve hoger . Tijdens de herfst en de lente , daarentegen , zal het meer water beter worden gemengd , en pH zal minder met de diepte variëren .
Buffers

Zolang het meer water pH blijft relatief dicht bij 7 , de opgeloste kooldioxide in meer water dient als een buffer die helpt bij matige veranderingen in de pH van het systeem . Er zijn andere buffer verbindingen in het water en die helpen om te genieten van overtollig zuurgraad . De buffercapaciteit van het water van het meer is een maat voor hoe goed is het bestand tegen verandering van de pH ( veranderingen veroorzaakt , bijvoorbeeld door zure regen invoering van zure stoffen in het water van het meer ) .