Heeft opgeloste stoffen beïnvloeden het smeltpunt van ijs

? Een opgeloste stof is een stof die wordt opgelost in een andere stof genaamd een oplosmiddel . In zout water bijvoorbeeld , zout ( NaCl ) is de opgeloste stof en het is opgelost in water ( H2O ) , het oplosmiddel . Zout verlaagt het smeltpunt , ook wel bekend als het vriespunt van water . Daarom zout verspreid over wegen om bevriezing in de winter te voorkomen . Dampdruk van opgeloste stoffen en oplosmiddelen

Wanneer de dampdruk lager voor de opgeloste stof dan het oplosmiddel , dan het smeltpunt van het oplosmiddel zal dalen . Aan de andere kant, als een opgeloste stof toevoegt met een hogere dampspanning , het smeltpunt zal stijgen . Hoe lager de dampspanning , hoe meer warmte nodig aan de kook te brengen .
Dampdruk van water

Bevroren water bij 0 ° C een dampdruk van ongeveer 4,5840 P /mmHg .

De dampdruk van zout water is lager .
polaire moleculen

zout moleculen zijn veel meer polair dan water . Het water zal sterke banden met het zout maken , en zo sterker obligaties verschijnen , de dampdruk afneemt . Opgeloste stoffen die sterke banden met oplosmiddelen te creëren zal lager smeltpunt. Het omgekeerde geldt ook.
Niet- polaire moleculen

niet- polaire moleculen hebben minder kans om sterke banden te creëren , en zou dus verhoging van het smeltpunt . Bijvoorbeeld , zwavelkoolstof is niet polair en zou leiden tot het smeltpunt van water te verhogen .