Definieer wat maakt een element positief of negatief geladen . De buitenste laag van een atoom van een element wil zoveel elektronen daarin mogelijk . Wanneer een atoom ioniseert , duurt het wat stap is makkelijker voor haar om een volledige buitenlaag hebben - een zonder al te veel elektronen of te weinig . Als het makkelijker is om elektronen te krijgen , zal het atoom hen te winnen, werd daardoor negatief geladen . Als het makkelijker om ze te verliezen, zal het atoom worden positief geladen . Kopen van 2
Identificeer positieve elementen . In de regel meeste elementen in de kolommen een, twee , drie en 14 uit de overhouden Positief geladen ionen . Deze kolommen worden groepen genoemd . De elementen in deze groepen zijn gestructureerd op een manier die ze verliezen elektronen wanneer ze ioniseren , waardoor ze met meer protonen dan elektronen en een positieve totale lading . Het merendeel van de overgangsmetalen , die variëren van groep 3 tot groep 12 , hebben positieve ladingen ook.
3
Identificeer negatieve elementen . Aan de andere kant , groepen 15 , 16 en 17 in het periodiek systeem gain elektronen wanneer ze ioniseren . Daarom zullen atomen van deze elementen hebben negatieve ladingen omdat ze eindigen met meer elektronen dan protonen .
4
Bekijk de uitzonderingen . Zoals met de meeste dingen in de wetenschap, zijn er uitzonderingen op al deze
regels . Het periodiek systeem is ingericht om u een goed beeld van ionische kosten geven , maar sommige elementen vormen nooit ionen natuurlijk , zodat ze niet over een lading. Koolstof is een voorbeeld van dit type element . Gebruik hoogwaardige wetenschappelijke bronnen om de kosten voor ionen van specifieke elementen te vinden.