Is Sucrose Polar of -polaire

? Sucrose , of tafelsuiker ( C ?? H ?? O ?? ) , is een van de meest bekende organische verbindingen in de wereld . Sucrose is een disaccharide , wat betekent dat het twee eenvoudige ( zes - koolstof ) suikers gecombineerd in een complex suiker .
fructose en glucose ( allebei formule C ? H ?? O ? ) hebben ringstructuren met elkaar verbonden via een zuurstofatoom . Sacharose bevat etherbindingen en alcohol groepen . Kooldioxide

Bar magneten hebben een noordpool en een zuidpool . Kunnen andere polariteit waarbij elektronlading - verdeling moleculen . Als de kosten niet bestaan ​​of worden gedistribueerd in een annulering mode , kunnen ze niet palen in een molecuul te vormen . Als lasten bestaan ​​en niet te annuleren , hoeft palen bestaan.
Kooldioxide heeft negatieve kanten , maar het molecuul heeft dezelfde lading aan beide uiteinden. Deze kosten te annuleren . Er is geen positieve pool aan een uiteinde en een negatieve pool van de andere . Koolstofdioxide is ook polair .
Koolmonoxide

Koolmonoxide , anderzijds , is negatief zuurstof en positief de koolstof. Er zijn geen kosten annulering dus koolmonoxide is polair . De eigenschappen van koolmonoxide zijn aanzienlijk anders dan die van kooldioxide .
Water

Hoewel het water heeft een zuurstofatoom en twee waterstofatomen , de drie atomen niet line- up om een ​​rechte - lijn -segment vormen. Water is als het hoofd van een muis , met zuurstof wordt het gezicht en de twee waterstofatomen oren . Dus ladingsverdeling is scheef. De zuurstof draagt ​​een negatieve lading en de waterstof een positieve lading . Het eindresultaat is een negatieve pool op de zuurstof en ( door vector toevoeging van de twee positieve ladingen ) is er een even sterke positieve pool tussen de twee waterstofatomen .
Sucrose

Sucrose heeft een aantal asymmetrische ladingsverdelingen . Ook de binding tussen de fructose en glucose gedeelten sacharose maakt bewegingsvrijheid . Kosten niet kan worden opgelost in het annuleren van componenten dus sucrose is een polaire molecule .
Demonstratie van Polariteit

De chemicus vaak moet oplosmiddelen kiezen om een stof in te lossen , en een van de bepalende factoren bij het kiezen van een oplosmiddel de polariteit . Geldt het principe " zoals lost graag . " Polaire stoffen lossen op in polaire oplosmiddelen . Apolaire stoffen oplossen in apolaire oplosmiddelen .
Sucrose lost niet op in apolaire oplosmiddelen zoals benzine . Sucrose gemakkelijk oplost in het polaire oplosmiddel , water . Nogal wat het oplost , in feite. Dit is empirisch bewijs dat sucrose is , inderdaad , polaire .