Waarom Heeft Rock Salt Maak Ice Melt Langzamer

? Gewoon water bevriest bij 32 graden F , maar een mengsel van water en steenzout moet veel kouder te bevriezen zijn. Dit betekent dat het toevoegen van steenzout op ijswater zal ook leiden tot het ijs langzamer dan het zou in gewoon water smelten. Een mengsel van ijs en water is een dynamisch systeem . Om het ijs altijd smelten en tegelijkertijd enkele watermoleculen worden " gevangen " door het ijs en bevriezen . De manier steenzout heeft invloed op de balans tussen deze twee staten ( vaste stoffen en vloeistoffen ) in het water heeft praktische toepassingen voor bestuurders en ijs liefhebbers . Features

Water is een unieke stof , en dankt veel van zijn belangrijke eigenschappen om waterstofbruggen , die chemische bindingen tussen de waterstofatomen in water en andere atomen zijn . In vloeibaar water zijn moleculen voortdurend in beweging en vormen korte waterstofbruggen terwijl ze bewegen . Dit geeft watermoleculen de mogelijkheid om elkaar te kleven , en maakt het water meer samenhangend dan vele andere vloeistoffen . Wanneer de temperatuur afkoelt , water moleculen vertragen , en stabiele bindingen te vormen ijs bij 32 graden F.
Functie

Hoe snel watermoleculen bewegen afhankelijk van de temperatuur; hogere temperaturen betekenen sneller bewegende moleculen . Bij 32 graden F , het smeltpunt van ijs en het vriespunt van water bij evenwicht , dus hoewel sommige ijs smelt , zijn andere watermoleculen bevriezen . Dit betekent dat het aandeel van ijs en water vloeibaar blijft ongeveer gelijk . Het toevoegen van zout van invloed op de balans tussen vloeibaar water en vast ijs , en verlaagt de temperatuur van de oplossing , dat is waarom het ijs smelt langzamer .
Effecten

het toevoegen van zout ( of stoffen ) met water beïnvloedt het vriespunt van het water omdat minder watermoleculen zijn obligaties met ijsvorming en worden " gevangen " zichzelf en bevroren . Om ijs smelten meeste waterstofbruggen in het ijs worden gebroken . Brekende waterstofbindingen kost energie . In dit geval wordt de warmte die uit de oplossing wanneer de bindingen in smeltend ijs worden verbroken en daardoor de temperatuur van de gehele oplossing daalt . Zout verhoogt de hoeveelheid energie die nodig is om verbindingen te verbreken , en maakt de temperatuurdaling meer . Een lagere temperatuur in de oplossing betekent dat ijs smelt langzamer .
Significance

Mensen die te maken zelfgemaakt ijs Profiteer van deze eigenschappen van zout en ijswater . Omdat het toevoegen van zout aan ijs water maakt de oplossing veel kouder dan ijs alleen water , kan ijs sneller en gelijkmatig worden bevroren met behulp van een rots zout en ijswater oplossing .
Overwegingen

voor mensen die gewend zijn aan het rijden op wegen met strooizout in de winter , kan het lijken contra-intuïtief dat zout vertraagt ​​het smelten van het ijs in het water . Op besneeuwde wegen , wordt zout gebruikt om de wegen ijsvrij te houden . Dit is omdat, zoals hierboven gezien , toevoegen van zout betekent dat de temperatuur lager water bevriest zijn. Op wegen , het toevoegen van zout betekent dat smeltende sneeuw zal vloeibaar blijven in plaats van zich tot ijs en het veroorzaken van gevaarlijke situaties .