De verschillen tussen Vaporization &Verdamping

Verdamping en verdamping zijn de redenen waarom water kookt in een pot en waarom gazons moeten vaker water in de zomer. Verdamping is een soort verdampingswarmte die bijna overal optreedt . Verdamping is veel vaker voor dan de andere vormen van verdamping , zoals koken. Definitie

Met verdamping , een element of verbinding transformeert van een vaste of vloeibare fase in een gasfase door de toepassing van warmte . Deze transformatie gebeurt zonder dat de chemische samenstelling van de stof . Verdamping is een soort van verdamping die optreedt wanneer een vloeistof verandert in een gas , terwijl onder het kookpunt - . De temperatuur waarbij water begint te koken
Water Cycle

verdamping speelt een belangrijke rol in de watercyclus , waar de zon zorgt ervoor dat water te verdampen en opstijgen naar de hemel te wolken , die uiteindelijk condenseren en laat regen vormen. Verdamping is beperkt , omdat de vloeistof moleculen die verdampen moet zich aan het oppervlak van het water moet voldoende kinetische energie om verdamping te voorkomen . Hoge temperaturen , lage luchtvochtigheid en wind kan toenemen verdamping. Als de waterdruk heeft uitgeoefend op het, het water verdampt langzamer omdat de druk verhoogt de dichtheid van het water .
Surface Verdamping

Met verdamping , alleen de hoogste niveau van het water verandert in een gas . Met verdamping , kan al het water om te zetten in gas . Stijgende warmte veroorzaakt vaak het water op de bodem om te zetten in gas en stijgen . Water heeft een kracht die daarop de watermoleculen elkaar te houden . Moleculen op het oppervlak worden alleen beperkt door de watermoleculen onder hen , zodat ze beter in staat om beperkingen die zou ingedrukt andere moleculen te overwinnen . Echter, met koken, het water moleculen hebben zoveel energie dat ze bewegen snel genoeg om de beperkingen die door de andere watermoleculen aan hen stelt te overwinnen , waardoor het water te stijgen in gasvorm .
Gesloten systemen

In gesloten systemen , zoals een fles water , zal alleen water verdampen tot een bepaald punt . Sommige moleculen verdampen en vervolgens de randen van de fles water . Dan, ze condenseren en vallen terug in het lichaam van het water . Stijgt de dampspanning in de fles water tot de druk een bepaald punt dat verdere verdamping ontmoedigt bereikt .

Als het water in plaats daarvan wordt gekookt , kan de dampdruk sterk genoeg dat het kan leiden tot het gesloten systeem te barsten open geworden als het systeem niet stevig genoeg om de druk te weerstaan ​​. In een gesloten systeem , moet het water een hogere temperatuur om de gasdruk op het niveau van de omgevingstemperatuur bereiken krijgen , waardoor het water aan de kook . Het kookpunt is gebaseerd op de druk van het gas rond het water . Wanneer de druk van de verdampende gas dat wordt geproduceerd door het water gelijk aan de druk van het omringende gas , het water begint te koken .
Sublimatie

Sublimatie is een ander type van de verdamping . Sommige vaste stoffen zal onmiddellijk veranderen in gassen , zonder door de vloeibare fase . Sublimatie komt meestal voor bij zeer hoge temperaturen , hoewel sommige vaste stoffen sublimeren omdat ze niet om te zetten in vloeibare vorm , behalve bij hoge drukken .